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（Methanol，dried，CH₃OH）系结构***为简单的饱和，有67-56-1、170082-17-4，32.04，沸点64.7℃。因在干馏木材中******发现，故又称“”或“”。是无色有气味易挥发的液体。人口服中毒******剂量约为100mg/kg体重，经口摄入0.3～1g/kg可致死。用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的和酒精的等。通常由一氧化碳与氢气反应制得。
物理性质
- 性状：无色透明液体，有刺激性气味。
- 熔点（℃）：-97.8
- 沸点（℃）：64.7
- 相对密度（水=1）：0.79
- 相对蒸气密度（空气=1）：1.1
- 饱和蒸气压（kPa）：12.3（20℃）
- 燃烧热（kJ/mol）：726.51
- 临界温度（℃）：240
- 临界压力（MPa）：7.95
- 辛醇/水分配系数：-0.82~-0.77
- 闪点（℃）：8（CC）；12.2（OC）
- 自燃温度（℃）：436
- ******上限（%）：36.5
- ******下限（%）：6
- 溶解性：溶于水，可混溶于醇类、乙醚等多数有机溶剂。
- 折射率（n20℃）：1.3284
- 黏度（mPa·s,15℃）：0.6405
- 黏度（mPa·s,20℃）：0.5945
- 黏度（mPa·s,25℃）：0.5525
- 黏度（mPa·s,30℃）：0.5142
- 闪点（℃,开口）：11
- 闪点（℃,闭口）：12.0
- 蒸发热（KJ/mol,b.p.）：35.32
- 熔化热（KJ/kg）：98.81
- 生成热（KJ/mol,气体）：-201.39
- 生成热（KJ/mol,液体）：-238.82
- 比热容（KJ/(kg·K),20℃,定压）：2.51
- 沸点上升常数：0.785
- 电导率（S/m,25℃）：1.5×10
- 热导率（W/(m·K),30℃）：21.3527
- 体膨胀系数（K,20℃）：0.00119
- 体膨胀系数（K,55℃）：0.00124
- 相对密度（25℃，4℃）：1.7866
- 相对密度（25℃，4℃）：1.3265
- 临界密度（g·cm）：0.273
- 临界体积（cm·mol）：117
- 临界压缩因子：0.223
- 偏心因子：0.566
- Lennard-Jones参数（A）：3.8632
- Lennard-Jones参数（K）：419.86
- 溶度参数(J·cm)：29.532
- van der Waals面积（cm·mol）：3.580×10
- van der Waals体积（cm·mol）：21.710
- 气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol)：764.9
- 气相标准生成热(焓)( kJ·mol) ：-201.5
- 气相标准熵(J·mol·K) ：239.88
- 气相标准生成自由能( kJ·mol)：-161.6
- 气相标准热熔(J·mol·K)：44.06
- 液相标准燃烧热(焓)(kJ·mol)：-726.9
- 液相标准生成热(焓)( kJ·mol)：-239.1
- 液相标准熵(J·mol·K) ：127.24
- 液相标准生成自由能( kJ·mol)：-166.88
- 液相标准热熔(J·mol·K)：81.4[2]
化学性质
甲醇由甲基和组成的，具有醇所具有的化学性质。
甲醇可以在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气(I)和二氧化碳(IV)。另外，甲醇也和会产生猛烈的反应。而且，甲醇还可以发生氨化反应（370℃～420℃）：
NH₃+CH₃OH→CH₃NH₂+H₂O
NH₃+2CH₃OH→(CH₃)₂NH+2H₂O
NH₃+3CH₃OH→(CH₃)₃N+3H₂O
与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。燃烧反应式为：
CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O
CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O
具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。例如：
① 与氯化钙形成结晶状物质CaCl₂·4CH₃OH，与氧化钡形成BaO·2CH₃OH的分子化合物并溶解于甲醇中；类似的化合物有MgCl₂·6CH₃OH、CuSO₄·2CH₃OH、CH₃OK·CH₃OH、AlCl₃·4CH₃OH、AlCl₃·6CH₃OH、AlCl₃·10CH₃OH等；
② 与其他醇不同，由于-CH₂OH基与氢结合，氧化时生成的甲酸进一步氧化为CO₂；
③ 甲醇与氯、溴不易发生反应，但易与其水溶液作用，***初生成二氯甲醚(CH₂Cl)₂O，因水的作用转变成HCHO与HCl；
④ 与碱、石灰一起加热，产生氢气并生成甲酸钠；CH₃OH+NaOH→HCOONa+2H₂；
⑤ 与锌粉一起蒸馏，发生分解，生成CO和H₂O。
主要用途
- 基本有机原料之一。主要用于制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产 品。也是农药（杀虫剂、杀螨剂）、医药（磺胺类、合霉素等）的原料，合成对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯的原料之一。还是重要的溶剂，亦可掺入汽油作替代燃料使用。20世纪80年代以来，甲醇用于生产汽油辛烷值添加剂甲基叔丁基醚、甲醇汽油、甲醇燃料，以及甲醇蛋白等55世纪 ，促进了甲醇生产的发展和市场需要。
- 用作涂料、清漆、虫胶、油墨、胶黏剂、染料、生物碱、醋酸纤维素、硝酸纤维素、乙基纤维素、聚乙烯醇缩丁醛等的溶剂。也是制造农药、医药、塑料、合成纤维及有机化工55世纪 如甲醛、甲胺、氯甲烷、硫酸二甲酯等的原料。其他用作汽车防冻液、金属表面清洗剂和酒精变性剂等。
- 甲醇用作清洗去油剂，MOS级主要用于分立器件，中、大规模集成电路，BV-Ⅲ级主要用于超大规模集成电路工艺技术。
- 用作分析试剂，如作溶剂、甲基化试剂、色谱分析试剂。还用于有机合成。
- 用于电子工业， 常用作清洗去油剂。
- 通常甲醇是一种比乙醇更好的溶剂，可以溶解许多无机盐。
- 主要用于制甲醛、香精、染料、医药、火药、防冻剂、溶剂等。
制备方法
甲醇的生产，主要是合成法，尚有少量从木材干馏作为副产回收。合成的化学反应式为：
2H₂ + CO → CH₃OH
合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇。高压法为BASF***先实现工业合成的方法，但因其能耗大，加工复杂，材质要求苛刻，55世纪 中副产物多，今后将由ICI低压和中压法及Lurgi低压和中压法取代。
2H₂ + CO → CH₃OH
合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇。高压法为BASF***先实现工业合成的方法，但因其能耗大，加工复杂，材质要求苛刻，55世纪 中副产物多，今后将由ICI低压和中压法及Lurgi低压和中压法取代。
- 工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。粗甲醇的净化过程包括精馏和化学处理。化学处理主要用碱破坏在精馏过程中难以分离的杂质，并调节pH值；精馏主要是脱除易挥发组分如二甲醚，以及难挥发组分职乙醇、高碳醇和水。粗馏后的纯度一般都可达到98%以上。
- 将工业甲醇用精馏的方法将含水量降到0.01%以下。再用次碘酸钠处理，可除去其中的丙酮。经精馏得纯品甲醇。
- BV-Ⅲ级甲醇的制备主要采用精馏工艺。以工业甲醇为原料，经精馏、超净过滤、超净分装，得高纯甲醇55世纪 。
- 一般均以工业甲醇为原料，经常压蒸馏除去水分，控制塔顶64～65℃，过滤除去不溶物即可。
55世纪
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（Methanol，dried，CH₃OH）系结构***为简单的饱和，有67-56-1、170082-17-4，32.04，沸点64.7℃。因在干馏木材中******发现，故又称“”或“”。是无色有气味易挥发的液体。人口服中毒******剂量约为100mg/kg体重，经口摄入0.3～1g/kg可致死。用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的和酒精的等。通常由一氧化碳与氢气反应制得。
物理性质
- 性状：无色透明液体，有刺激性气味。
- 熔点（℃）：-97.8
- 沸点（℃）：64.7
- 相对密度（水=1）：0.79
- 相对蒸气密度（空气=1）：1.1
- 饱和蒸气压（kPa）：12.3（20℃）
- 燃烧热（kJ/mol）：726.51
- 临界温度（℃）：240
- 临界压力（MPa）：7.95
- 辛醇/水分配系数：-0.82~-0.77
- 闪点（℃）：8（CC）；12.2（OC）
- 自燃温度（℃）：436
- ******上限（%）：36.5
- ******下限（%）：6
- 溶解性：溶于水，可混溶于醇类、乙醚等多数有机溶剂。
- 折射率（n20℃）：1.3284
- 黏度（mPa·s,15℃）：0.6405
- 黏度（mPa·s,20℃）：0.5945
- 黏度（mPa·s,25℃）：0.5525
- 黏度（mPa·s,30℃）：0.5142
- 闪点（℃,开口）：11
- 闪点（℃,闭口）：12.0
- 蒸发热（KJ/mol,b.p.）：35.32
- 熔化热（KJ/kg）：98.81
- 生成热（KJ/mol,气体）：-201.39
- 生成热（KJ/mol,液体）：-238.82
- 比热容（KJ/(kg·K),20℃,定压）：2.51
- 沸点上升常数：0.785
- 电导率（S/m,25℃）：1.5×10
- 热导率（W/(m·K),30℃）：21.3527
- 体膨胀系数（K,20℃）：0.00119
- 体膨胀系数（K,55℃）：0.00124
- 相对密度（25℃，4℃）：1.7866
- 相对密度（25℃，4℃）：1.3265
- 临界密度（g·cm）：0.273
- 临界体积（cm·mol）：117
- 临界压缩因子：0.223
- 偏心因子：0.566
- Lennard-Jones参数（A）：3.8632
- Lennard-Jones参数（K）：419.86
- 溶度参数(J·cm)：29.532
- van der Waals面积（cm·mol）：3.580×10
- van der Waals体积（cm·mol）：21.710
- 气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol)：764.9
- 气相标准生成热(焓)( kJ·mol) ：-201.5
- 气相标准熵(J·mol·K) ：239.88
- 气相标准生成自由能( kJ·mol)：-161.6
- 气相标准热熔(J·mol·K)：44.06
- 液相标准燃烧热(焓)(kJ·mol)：-726.9
- 液相标准生成热(焓)( kJ·mol)：-239.1
- 液相标准熵(J·mol·K) ：127.24
- 液相标准生成自由能( kJ·mol)：-166.88
- 液相标准热熔(J·mol·K)：81.4[2]
化学性质
甲醇由甲基和组成的，具有醇所具有的化学性质。
甲醇可以在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气(I)和二氧化碳(IV)。另外，甲醇也和会产生猛烈的反应。而且，甲醇还可以发生氨化反应（370℃～420℃）：
NH₃+CH₃OH→CH₃NH₂+H₂O
NH₃+2CH₃OH→(CH₃)₂NH+2H₂O
NH₃+3CH₃OH→(CH₃)₃N+3H₂O
与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。燃烧反应式为：
CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O
CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O
具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。例如：
① 与氯化钙形成结晶状物质CaCl₂·4CH₃OH，与氧化钡形成BaO·2CH₃OH的分子化合物并溶解于甲醇中；类似的化合物有MgCl₂·6CH₃OH、CuSO₄·2CH₃OH、CH₃OK·CH₃OH、AlCl₃·4CH₃OH、AlCl₃·6CH₃OH、AlCl₃·10CH₃OH等；
② 与其他醇不同，由于-CH₂OH基与氢结合，氧化时生成的甲酸进一步氧化为CO₂；
③ 甲醇与氯、溴不易发生反应，但易与其水溶液作用，***初生成二氯甲醚(CH₂Cl)₂O，因水的作用转变成HCHO与HCl；
④ 与碱、石灰一起加热，产生氢气并生成甲酸钠；CH₃OH+NaOH→HCOONa+2H₂；
⑤ 与锌粉一起蒸馏，发生分解，生成CO和H₂O。
主要用途
- 基本有机原料之一。主要用于制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产 品。也是农药（杀虫剂、杀螨剂）、医药（磺胺类、合霉素等）的原料，合成对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯的原料之一。还是重要的溶剂，亦可掺入汽油作替代燃料使用。20世纪80年代以来，甲醇用于生产汽油辛烷值添加剂甲基叔丁基醚、甲醇汽油、甲醇燃料，以及甲醇蛋白等55世纪 ，促进了甲醇生产的发展和市场需要。
- 用作涂料、清漆、虫胶、油墨、胶黏剂、染料、生物碱、醋酸纤维素、硝酸纤维素、乙基纤维素、聚乙烯醇缩丁醛等的溶剂。也是制造农药、医药、塑料、合成纤维及有机化工55世纪 如甲醛、甲胺、氯甲烷、硫酸二甲酯等的原料。其他用作汽车防冻液、金属表面清洗剂和酒精变性剂等。
- 甲醇用作清洗去油剂，MOS级主要用于分立器件，中、大规模集成电路，BV-Ⅲ级主要用于超大规模集成电路工艺技术。
- 用作分析试剂，如作溶剂、甲基化试剂、色谱分析试剂。还用于有机合成。
- 用于电子工业， 常用作清洗去油剂。
- 通常甲醇是一种比乙醇更好的溶剂，可以溶解许多无机盐。
- 主要用于制甲醛、香精、染料、医药、火药、防冻剂、溶剂等。
制备方法
甲醇的生产，主要是合成法，尚有少量从木材干馏作为副产回收。合成的化学反应式为：
2H₂ + CO → CH₃OH
合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇。高压法为BASF***先实现工业合成的方法，但因其能耗大，加工复杂，材质要求苛刻，55世纪 中副产物多，今后将由ICI低压和中压法及Lurgi低压和中压法取代。
2H₂ + CO → CH₃OH
合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇。高压法为BASF***先实现工业合成的方法，但因其能耗大，加工复杂，材质要求苛刻，55世纪 中副产物多，今后将由ICI低压和中压法及Lurgi低压和中压法取代。
- 工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。粗甲醇的净化过程包括精馏和化学处理。化学处理主要用碱破坏在精馏过程中难以分离的杂质，并调节pH值；精馏主要是脱除易挥发组分如二甲醚，以及难挥发组分职乙醇、高碳醇和水。粗馏后的纯度一般都可达到98%以上。
- 将工业甲醇用精馏的方法将含水量降到0.01%以下。再用次碘酸钠处理，可除去其中的丙酮。经精馏得纯品甲醇。
- BV-Ⅲ级甲醇的制备主要采用精馏工艺。以工业甲醇为原料，经精馏、超净过滤、超净分装，得高纯甲醇55世纪 。
- 一般均以工业甲醇为原料，经常压蒸馏除去水分，控制塔顶64～65℃，过滤除去不溶物即可。
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